Hampir setiap hari kita memanfaatkan perubahan energi. Hamper setiap reaksi kimia selalu melibatkan energi, baik melepaskan maupun menyerap energi contohnya anada melaksanakan perubahan kimia dalam suatu wadah tersekat sehingga kalor tidak sanggup keluar masuk dari sitem. Energi potensial produk ludang keringh dari pada energi potensial rekatan sehinga kadab tejadi reaksi, terjadi penururn energi potensial. Energi tidak sanggup hilang begitu saja.
Karena energi totoal(energi kinetic+ energi otensial) harus selalu konstan. Oleh karean itu, kalau energi potensial turun, energi kinetic naik. Dengan kata lain, energi potensial diubah menjadi energi kinetic. Penambahan energi kinetic itu sanggup diamati sebagai kenaikan sushu adonan reaksi. Campuran reaksi menjadi kepanasan.hal ini sesuai dengan hokum kekekalan energi.
Bila perubahan terjadi pada sebuah system maka dikatakan system bergerak dari kedaan satu ke keadaan yang lain. Bila system di isolasi dari lingkungan sihenggan tidak ada kepanasan yang sanggup mengalir maka perubahan yang terjadi didlam system yaitu perubahan adiabatic. Selama ada perubahan adiabatic maka suhu dari system akan menggeser, bila reaksinya eksotermik akan naik sedangkan bila reaksinya endotermik akan turun.
Bila system tidak di isolasi dari lingkungan maka kepanasan akan mengalir antara keduanya. Maka bila terjadi reaksi suhu dari system sanggup dibentuk tetap, perubahn yang tejadi pada temperature tetap dinamakan perubahan isotermik, telah dikatakan bila tejadi raeaksi eksotermik atau endotemik maka pada zat-zat kimia yang telibat akan terjadi perubahan energi potensial. Panas reaksi yang kita ukur akan sama dengan perubahan energi potensial ini.
B. Alat dan Bahan.
Alat :
- Gelas kimia 250 ml
- Pipet ukur
- Bola hisap
- Thermometer
Bahan:
- Aquadest
- CaCl2
C. Cara kerja.
- Menimbang larutan CaCl2 1-15 ml.
- Mengukur aquadest sebanyak 10 ml.
- Mengukur suhu awal aquadest .
- Mencampurkan CaCl2 1 gr kedalam aquadest.
- Mengukur suhu sebelum dicampur CaCl2.
- Mengukur suhu sesudah dicampur CaCl2.
- Mengamati perubahan suhu.
D. Hasil pengamatan.
- Gambar
- Analisis
Aquadest diukur terludang keringh dulu dengan thermometer kemudian aquadest tersebut dicampur dengan CaCl2 dan diukur kembali dengan thermometer sehingga sihunya berubah dari 20 ◦c menjadi 25 ◦c sehingga kenaikan suhunya 5 ◦c.
E. Pembahasan.
Mula-mula aquadest diambil 10 ml kemudian dimasukkan ke dalam gelas kimia dan suhunya diukur, seterlah itu kemudian dimasukkam CaCl2 ( kalsium korida) sesudah diukur suhunya ternyata suhunya meningkat . Ini dipengaruhui oleh pereasksi termasuk reaski eksotermik. Reaksi kimia tidak tersekat dengan lingkungannya.
Jika menghsilkan kepanasan, campuaran reaksi membebaskan energi. Setiap perubahn yang membebasakan energi kelingkungannya disebut reaksi eksoterm. Jadi, kalau terjadi reaksi eksoterm suhu campuaran reaksi akan naik dan energi potensial materi kimia yang terlibat berkurang.
Perubahan kimia terjadi dengan menaikkan energi potensial zat zat yang terlibat.jika hal itu terjadi penurunan energi kinetic atau penurunan suhu. Jika campuaran reaksi tidak tesekat, kalor dari lingkungan masuk kedalam system. Reaski menyerupai itu disebut endoterm.
F. Kesimpulan.
Jadi, system merupakan dari alam semesta yang sedang kita bicarakan contohnya sitemm itu merupakan reaski yang tejadi pada gelas kimia. Diluar system disebut lingkungan
1. CaCl2 mempengaruhi suhu aquadest.
2. Teerjadi reaksi eksotemik.
Advertisement